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Wir benötigen 12 1023 S-Atome. Wie viel Gramm Schwefel müssen wir abwägen? 64 g 1 g = 6 1023u m1S = 32 u m6.1023S = 32 g = 1 mol Schwefel der Chemiker zählt mit der Waage
Was passiert, wenn man Schwefel und Eisenwolle reagieren lässt?Versuch
Beobachtungen 1. Schwefel wird flüssig und verfärbt sich, danach gasförmig 2. Eisenwolle färbt sich schwarz 3. Schwefeldampf steigt auf, Eisenwolle glüht
Erklärung Der entstandene Stoff heißt Eisensulfid. Eigenschaften · glänzt · spröde · klumpig · dunkel · nicht magnetisch
Wie viel S-Atome kommen auf wie viel Fe-Atome?
Behauptung 2 Fe reagieren mit 1 S 2 mol Eisen (112g) –
1 mol Schwefel (32g)
1 Fe reagieren mit 2 S … … 3 Fe reagieren mit 2 S … … 1 Fe reagieren mit 1 S … …
Vorgehen Wenn nichts übrig bleibt, spricht das für das richtige Zahlenverhältnis/Massenverhältnis.
Beobachtungen zum 1.: zuviel Eisen zum 2.: zuviel Schwefel zum 3.: zuviel Eisen zum 4.: es bleibt kein Schwefel übrig und kaum Eisen
Bei Eisensulfid ist das Zahlenverhältnis von Eisenatomen und Schwefelatomen 1:1 Quantitative Synthese von Eisensulfid. Chemische Formel: Fe1S1 àFormeleinheit oder Elementargruppe 1 Fe + 1 S à Fe1S1 |-E Geschrieben wird das kleinste Zahlenverhältnis.
Welche Informationen stecken im Reaktionsschema? 1 Fe + 1 S à Fe1S1 |-E 1 Atom + 1 Atom à 1 Formeleinheit 1 mol + 1 mol à 1 mol Massenverhältnis:
189 g Silber reagieren mit Jod zu 411,25 g Silberjodid. Wie lautet die Formel für Silberjodid? 222,25 g Jod reagieren mit 189 g Silber. m1Ag = 108 u m1J = 127 u Atommassenverhältnis:
Fe1S1 Atomzahlenverhältnis von 1:1 = Atommassenverhältnis von 56:32
Vermutungen 1 Ag – 1 J =
Formel Ag1J1 allgemein: jedem Atomzahlenverhältnis ist ein bestimmtes Atommassenverhältnis (und umgekehrt) zugeordnet. Der gold glänzende Stoff wird analysiert: Er besteht aus 123,2 g Eisen und 140,8 g Schwefel.
m1Fe: 56 u m1S: 32 u
Annahme:
1 Fe – 1 S
1 Fe – 2
S
Eisensulfid: 1 Fe + 1 S à 1 Fe1S1 |-E
Pyrit: 1 Fe + 2 S à 1 Fe1S2 |-E
Bisweilen können sich Atome in mehr als einem Atomzahlenverhältnis verbinden.
Schwarzes Kupferoxid: Cu1O1
Rotes Kupferoxid: Cu2O1
rot-braunes Bleioxid: Pb3O4
gelbes Bleioxid: Pb1O1
Pyritt: Fe1S2
Eisensulfid: Fe1S1
Kohlenstoffmonoxid: C1O1 (g)
Kohlenstoffdioxid: C1O2 (g)
Atome können sich bisweilen in mehr als einem Zahlenverhältnis verbinden.
Stöchiometrisches Rechnen
177 g Eisen reagieren mit ??? g Schwefel zu dem Stoff Pyritt.
m1Fe: 56 u Formel: Fe1S2
m1S: 32 u
56 g mit 64 g
177 g mit 202,28 g
177 g Eisen reagieren mit 202,28 g Schwefel.
Wie viel Pyritt entsteht aus 84 kg Eisen?
56 u + 64 u (x) à 120 u (z)
oder:
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